A. | 當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí),消耗Ba(OH)22 mol | |
B. | 當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí),Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 | |
C. | 當(dāng)向溶液中加入1.5mol Ba(OH)2時(shí),反應(yīng)可用下列離子方程式表示:2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
D. | 隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大,沉淀的物質(zhì)的量不斷增大 |
分析 1molKAl(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)過程可分三個(gè)階段:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②;
第一階段:從開始滴入Ba(OH)2到1.5mol時(shí),反應(yīng)按①進(jìn)行,溶液中的Al3+、Ba2+、OH-離子均轉(zhuǎn)化成沉淀;
第二階段:當(dāng)?shù)稳隑a(OH)2從1.5mol到2mol之間時(shí),Ba2+繼續(xù)與SO42-反應(yīng)生成BaSO4,同時(shí)①反應(yīng)生成的Al(OH)3與OH-反應(yīng)生成AlO2-;
第三階段:當(dāng)?shù)稳氲紹a(OH)22mol時(shí),按②進(jìn)行,生成的Al(OH)3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-,共生成2molBaSO4.
解答 解:1molKAl(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)過程可分三個(gè)階段:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②,
A.第一階段:從開始滴入Ba(OH)2到1.5mol時(shí),反應(yīng)按2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①進(jìn)行,即當(dāng)1molAl3+恰好完全沉淀時(shí),消耗氫氧化鋇1.5mol,故A錯(cuò)誤;
B.1mol KAl(SO4)2的溶液中含有2mol的SO42-,當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí),需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí),發(fā)生反應(yīng):2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,離子方程式表示為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正確;
D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大,開始沉淀量增多,隨后氫氧化鋁會(huì)溶解,故沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫及應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力,明確鋁及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4 | |
B. | 放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極 | |
C. | 放電時(shí),有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng) | |
D. | 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有②⑥⑦ | B. | 只有⑦ | C. | ④⑤⑦ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | XOH是弱堿 | |
B. | pH=10的兩種溶液中的c(X+ ):XOH大于X2CO3 | |
C. | 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10 | |
D. | 當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32- )減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 含0.5 mol HCl的稀溶液與含 0.55 mol NaOH的稀溶液混合 | 測(cè)得放出熱量為a kJ | 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol |
B. | 向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C. | 將鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中 | 銅絲附近溶液變紅色 | 鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D. | 向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 溶液中有Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L | B. | 0.2 mol/L | C. | 0.3 mol/L | D. | 0.4 mol/L |
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