17．下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中加入過量氨水
B．Al 2（SO 4） 3溶液中加入過量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入過量氨水
D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

分析 A．NaAlO2溶液與氨水不反應(yīng)；
B．加入過量KOH溶液，生成偏鋁酸鉀；
C．FeCl2溶液中加入過量氨水，先生成氫氧化亞鐵沉淀，后生成氫氧化鐵沉淀；
D．二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀．

解答 解：A．NaAlO2溶液與氨水不反應(yīng)，則混合無現(xiàn)象，故A不選；
B．加入過量KOH溶液，生成偏鋁酸鉀，觀察到先生成白色沉淀，后沉淀消失，故B不選；
C．FeCl2溶液中加入過量氨水，先生成氫氧化亞鐵沉淀，后生成氫氧化鐵沉淀，則最終為紅褐色沉淀，故C不選；
D．二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，為白色沉淀，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系．
（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-16Q kJ/mol
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1．?dāng)嚅_1mol H-H鍵、O═O鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1mol O-H鍵需要吸收的熱量為C
A．332kJ      B．118kJ
C．462kJ      D．360kJ
（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖1．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：
a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，b：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（4）圖2中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS
B．Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO•Pb2O3
C．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂；也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體
D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有xmolH+，則此時(shí)溶液中合NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．xmolB．（x+0.1）molC．2xmolD．0.1xmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．不同的鹵素原子之間可以形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物．現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸．用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液，最后得15.46g鹵化銀沉淀．
（1）完成SO2與BrClx溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．     
（2）計(jì)算確定BrClx中x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酒精可以和水以任意比例互溶，與氫鍵有關(guān)
B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，與氫鍵有關(guān)
C．無機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，則該酸的酸性就越強(qiáng)．則可推知，硫酸酸性強(qiáng)于磷酸
D．如圖該分子中沒有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應(yīng)不屬于（　　）
A．置換反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.3mol/（L•min）
C．據(jù)圖2可知，相對(duì)于T1，溫度為T2時(shí)更快達(dá)到“拐點(diǎn)”，說明T2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，可確定溫度T2高于T1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

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