20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣體
B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．元素B的單質(zhì)可被熱的濃硫酸或濃硝酸氧化
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D為Al，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，C為Na元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H，E為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為Na，D為Al，E為Cl，
A．元素A、B組成的化合物可為苯，常溫下為液體，故A錯誤；
B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，故B錯誤；
C．C與濃硫酸、濃硝酸均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．HCl只含共價鍵，NaCl只含離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式
C．四氯化碳分子的電子式 D．丙烷分子的球棍模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極電應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽離子鍵只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知正己烷的球棍模型為  ．某有機(jī)物a的分子式和正己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．a分子中可能有三個甲基
B．a的分子式為C6H18
C．a的一氯代物可能有三種
D．在光照條件下，a能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知正四面體形分子E的直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M．組成E分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．如圖，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有非極性鍵的分子
C．干燥的G能漂白有色物質(zhì)D．上述反應(yīng)的類型是取 代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．據(jù)悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜
C．獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．同學(xué)小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導(dǎo)下做了氯氣與金屬鋁的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105 Pa），而沸點(diǎn)是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3，AlCl3會升華（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測氧化鋁是分子晶體，可進(jìn)一步驗(yàn)證這個結(jié)論的是：A．
A．熔融氯化鋁不導(dǎo)電           B．氯化鋁溶液可導(dǎo)電
C．氯化鋁溫室下為固體         D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時）為11.92g•L-1，氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6．

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