5．已知正己烷的球棍模型為  ．某有機物a的分子式和正己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關于a的觀點正確的是（　�。�
A．a分子中可能有三個甲基
B．a的分子式為C6H18
C．a的一氯代物可能有三種
D．在光照條件下，a能與溴水發(fā)生取代反應

分析 有機物a的分子式和正己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，可a的分子式為C6H14，結構簡式可能為（CH3）2CHCH（CH3）2或（CH3）2CCH2CH3，前者含2種H，后者含3種H，以此來解答．

解答 解：A．a(chǎn)為（CH3）2CHCH（CH3）2或（CH3）2CCH2CH3，均含4個甲基，故A錯誤；
B．為飽和烴，H原子數(shù)最大為2×6+2=14個，故B錯誤；
C．a(chǎn)為（CH3）2CCH2CH3，一氯代物可有三種，故C正確；
D．光照條件下，a能與溴水不反應，可與液溴發(fā)生取代反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物結構的確定及H的種類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意同分異構體的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與生活有關的實驗設計不合理的是（　�。�
A．用活性炭除去冰箱中的異味B．用米湯檢驗含碘食鹽中的KIO3
C．用食醋除去熱水壺中的水垢D．用NaOH溶液鑒別地溝油和礦物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（　　）
A．檸檬烯的一氯代物有7種
B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構體
C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y原子是原子半徑最小的原子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣體
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．元素B的單質(zhì)可被熱的濃硫酸或濃硝酸氧化
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N．你認為此設計是否合理？并說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所狀藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（5）實驗室中現(xiàn)有藥品稀鹽酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸鈉溶液，請選擇合適藥品設計實驗證碳的非金屬性大于硅，裝置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組變化中，前者小于后者的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時反應放出的熱量
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．

（1）實驗室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標準狀況下）CO2，完全吸收反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2，紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對反應催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線，請標注平衡時c（CO）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液．下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應式為：2H2+O2═2H2O
D．該電池工作時每消耗1molO2，有2mol電子轉移

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