Question

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　　）

• A、醋酸溶液的pH大于鹽酸
• B、醋酸溶液的pH小于鹽酸
• C、與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸
• D、分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n （Cl^-）=n （CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：醋酸是弱酸存在電離平衡，當n（CH₃COO^-）=0.01mol時，n（CH₃COOH）遠遠大于0.01mol，據(jù)電荷守恒，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol則氫離子濃度相同，溶液pH相同，加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析．

解答： 解：A、據(jù)電荷守恒，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol則氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯誤；
B、據(jù)電荷守恒，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol則氫離子濃度相同，溶液pH相同，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，當n（CH₃COO^-）=0.01mol時，n（CH₃COOH）遠遠大于0.01mol，與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；
D、加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n （Cl^-）＜n （CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)存在電離平衡，注意加水稀釋時醋酸溶液中離子濃度和物質(zhì)的量的變化．