Question

某實驗小組用MnO₂與濃鹽酸混合加熱制取Cl₂，并將制得的氯氣與潮濕的Ca（OH）₂固體反應制取少量漂白粉．實驗裝置如圖：回答下列問題．
（1）漂白粉的有效成分是（寫化學式）

 

．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，該反應的氧化劑是

 

，還原劑是

 

，若反應消耗0.3mol Cl₂，轉移的電子數(shù)為

 

mol．
（4）在中學化學中，常用作氧化劑的物質有

 

（寫兩種），常用作還原劑的物質有

 

（寫兩種）．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,氯氣的實驗室制法

專題：

分析：（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（2）燒瓶中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，生成氯化錳和氯氣；
（3）反應6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，由0價分別變化為+5價、-1價；
（4）常見氧化劑有KMnO₄、HNO₃，還原劑有Cu、CO等．

解答： 解：（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，為Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；  
（2）燒瓶中用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，生成氯化錳和氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反應6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，由0價分別變化為+5價、-1價，氯氣既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知反應6mol氯氣時生成1molCa（ClO₃）₂，轉移10mol電子，則反應消耗0.3mol Cl₂，轉移的電子數(shù)為0.5mol，
故答案為：Cl₂；Cl₂；0.5；
（4）常見氧化劑有KMnO₄、HNO₃，還原劑有Cu、CO等，故答案為：KMnO₄、HNO₃；Cu、CO．

點評：本題考查了實驗室制備的實驗分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，本題主要是氯氣性質的分析應用，注意氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，題目較簡單．