16．鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+．下列說法正確的是（　　）
A．電池充電時，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B．電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極
C．電池放電時，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe
D．電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol•L-1

分析 鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時，放電時鐵鉻氧化還原液流電池放電時，Cl-將移向負(fù)極，負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為：Cr2+=Cr3++e-，逆反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)相同，充電時，在陽極極上離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Fe2+失電子生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-═Fe3+，逆反應(yīng)和放電時正極上的反應(yīng)相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可．

解答 解：A、充電時是電解池工作原理，b為陰極，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+，故A正確；
B、電池充電時，Cl-從陰極室穿過選擇性透過膜移向陽極室，故有b到a，故B錯誤；
C、電池放電時，是原電池的工作原理，a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，故C錯誤；
D、放電時，電路中每流過0.1mol電子，就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關(guān)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識，考查學(xué)生對原電池和電解池工作原理的掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為75%；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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7．下列生活中常見用品和其主要成分對應(yīng)正確的是（　�。�
 ABCD
 
用品名稱
煤炭
酚醛樹脂手柄

明礬

手工肥皂
主要成分 
C
碳單質(zhì)



苯酚		 
Al2（SO4）3•12H2O
十二水合硫酸鋁		 
C17H35COONa
硬脂酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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4．下列用于解釋事實的方程式中，不合理的是（　　）
A．氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑
B．氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
C．將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．在實驗室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點．
（1）為了提高煤的燃燒效率，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料--水煤氣．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1．
C（s）+1/2O2 （g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖1所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%．則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甕軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）在一定溫度下，將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），達(dá)到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）在合成水煤氣時會產(chǎn)生一定量的CO2，在強酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解可使CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，如圖2所示．電解時陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．當(dāng)陽極產(chǎn)生l mol氣體時，則陽極溶液的質(zhì)量減輕36 g．

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1．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
請回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體共有9種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強度之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，請設(shè)計合理方案由合成（其他無機原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．示例：原料$→_{條件}^{試劑}$…產(chǎn)物．

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8．高分子化合物在日常生活中具有重要應(yīng)用，以有機物A設(shè)計合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色．
已知：

回答下列問題：
（1）B的名稱為環(huán)己醇，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為5個．
（2）C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由D到E的化學(xué)方程式為．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）對于該流程所涉及物質(zhì)來說，下列說法正確的是②④．
①檢驗產(chǎn)物F中A是否含過量，可用FeCl3溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有-CO-NH-結(jié)構(gòu)
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性
（6）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）為12個．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且為零
B．A、B、C的濃度不再變化
C．A、B、C的物質(zhì)的量相等
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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