13．N2H4是一種新能源，直接供肼式固態(tài)金屬氧化物（提供可移動(dòng)的O2-微粒）燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通人N2H4的一極發(fā)生還原反應(yīng)，該極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．該電池將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
D．電池反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H20

分析 肼、氧氣和固態(tài)金屬氧化物構(gòu)成燃料電池，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極上氧氣得電子生氧離子，正極反應(yīng)為：O2+4e-=O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，據(jù)此回答．

解答 解：肼、氧氣和固態(tài)金屬氧化物構(gòu)成燃料電池，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極上氧氣得電子生氧離子，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，
A、通人N2H4的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，故B錯(cuò)誤；
C、該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D、電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選　項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可使紙張變黑
DClO2具有強(qiáng)氧化性ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，A易腐蝕．將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．D＞A＞B＞CB．A＞D＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物中，其化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號(hào)）．
（4）四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Mg＜C＜O（填元素符號(hào)）．
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的Na2CO3、Na2O；共價(jià)化合物CO、CO2．（各舉兩例，填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解250mL NaCl和CuSO4的混合溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩電極分別得到11.2L氣體（不考慮氣體溶解），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．陰極上有Cu析出
B．陰極上產(chǎn)生的氣體是氫氣
C．陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體
D．使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，需加人適量CuO并通適量HC1氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．印泥火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口手機(jī)純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通人燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為1.2：1（或6：5）．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.004（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是AC．（可多選）．
A．耗氧量減少                B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少          D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化               B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)          D．過(guò)磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3=CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示，甲、乙兩個(gè)燒杯中的溶液中溶質(zhì)離子分別由Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成．（每種離子只能選用一次）
Ⅰ、閉合K1斷開(kāi)K2，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)甲池中在A、B兩極上產(chǎn)生等體積的氣體（相同狀況下，且不考慮氣體的溶解，每個(gè)電極上得或失電子的離子只有一種），在乙池中D極的質(zhì)量增加．
（1）甲溶液中電解質(zhì)的化學(xué)式為NaCl，B極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）乙池中發(fā)生總的反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑，N電極的名稱為負(fù)極．
Ⅱ、閉合K2、斷開(kāi)K1，若甲、乙池中的電解質(zhì)溶液分別于Ⅰ中的相同，則乙池為原電池（原電池或電解池），D電極的反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，若C極質(zhì)量增加0.64g，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.02NA或1.204×1022，甲池中溶液的pH為13．（溶液處于常溫且體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．CH4C．BF3D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XYWZ反應(yīng)體系能量變化
甲2mol1mol放出a kJ/mol
乙1mol1mol放出b kJ/mol
丙2mol2mol放出c kJ/mol
丁3mol2mol吸收d kJ/mol
A．平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
B．c+d＜Q
C．平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢
D．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

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