13．N2H4是一種新能源，直接供肼式固態(tài)金屬氧化物（提供可移動的O2-微粒）燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．通人N2H4的一極發(fā)生還原反應(yīng)，該極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．該電池將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
D．電池反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H20

分析 肼、氧氣和固態(tài)金屬氧化物構(gòu)成燃料電池，負極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極上氧氣得電子生氧離子，正極反應(yīng)為：O2+4e-=O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，據(jù)此回答．

解答 解：肼、氧氣和固態(tài)金屬氧化物構(gòu)成燃料電池，負極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極上氧氣得電子生氧離子，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，
A、通人N2H4的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為負極，故A錯誤；
B、正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，故B錯誤；
C、該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，不會完全轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D、電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，故D正確，
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選　項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可使紙張變黑
DClO2具有強氧化性ClO2可用于自來水的殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，A易腐蝕．將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．D＞A＞B＞CB．A＞D＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物中，其化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．
（4）四種元素的電負性由小到大的順序為Na＜Mg＜C＜O（填元素符號）．
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的Na2CO3、Na2O；共價化合物CO、CO2．（各舉兩例，填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解250mL NaCl和CuSO4的混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩電極分別得到11.2L氣體（不考慮氣體溶解），下列敘述中不正確的是（　�。�
A．陰極上有Cu析出
B．陰極上產(chǎn)生的氣體是氫氣
C．陽極上產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣混合氣體
D．使溶液恢復到原來狀態(tài)，需加人適量CuO并通適量HC1氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．印泥火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口手機純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為1.2：1（或6：5）．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.004（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是AC．（可多選）．
A．耗氧量減少                B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少          D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化               B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)          D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學方程式CaCO3=CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，甲、乙兩個燒杯中的溶液中溶質(zhì)離子分別由Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子中的一種陽離子和一種陰離子組成．（每種離子只能選用一次）
Ⅰ、閉合K1斷開K2，一段時間后，發(fā)現(xiàn)甲池中在A、B兩極上產(chǎn)生等體積的氣體（相同狀況下，且不考慮氣體的溶解，每個電極上得或失電子的離子只有一種），在乙池中D極的質(zhì)量增加．
（1）甲溶液中電解質(zhì)的化學式為NaCl，B極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）乙池中發(fā)生總的反應(yīng)化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑，N電極的名稱為負極．
Ⅱ、閉合K2、斷開K1，若甲、乙池中的電解質(zhì)溶液分別于Ⅰ中的相同，則乙池為原電池（原電池或電解池），D電極的反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，若C極質(zhì)量增加0.64g，則電路中通過的電子數(shù)為0.02NA或1.204×1022，甲池中溶液的pH為13．（溶液處于常溫且體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．H2OB．CH4C．BF3D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　　）
XYWZ反應(yīng)體系能量變化
甲2mol1mol放出a kJ/mol
乙1mol1mol放出b kJ/mol
丙2mol2mol放出c kJ/mol
丁3mol2mol吸收d kJ/mol
A．平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
B．c+d＜Q
C．平衡時，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢
D．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

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