20．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KOHB．LiClC．H2D．NH3

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．鉀離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．氯化鋰中只存在鋰離子和氯離子之間的離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣中存在共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣中只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．2v（W）=3v（X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號(hào)）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2CO3，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是①（填序號(hào)）
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一個(gè)原電池反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的（　�。�
ABCD
    正極    Zn    Ag    C    Cu
    負(fù)極    Cu    Cu    Zn    Zn
  電解質(zhì)溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．今有下列六組儀器：①牛角管②錐形瓶③溫度計(jì)④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶（墊有石棉網(wǎng)）⑥帶附件的鐵架臺(tái)．現(xiàn)要進(jìn)行酒精（沸點(diǎn)為78.5℃）和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
（1）按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器（填序號(hào)）⑤→③→④→⑥→①→②
（2）冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于出水，靠近小口的小彎管用于進(jìn)水
（3）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管處
（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸
（5）蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是酒精燒瓶中剩下的液體主要是水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．過(guò)量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過(guò)量
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
②SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，與SO42-互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為CCl4．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅原子的直徑約為128pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol-1．

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