8．一個(gè)原電池反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的（　　）
ABCD
    正極    Zn    Ag    C    Cu
    負(fù)極    Cu    Cu    Zn    Zn
  電解質(zhì)溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽，
A．鋅應(yīng)作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液中不含銅離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，生產(chǎn)原理為：Fe（NO3）3+NaOH+C12→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）配平并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：Fe（NO3）3+NaOH+C12→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（2）反應(yīng)中的氧化劑是Cl2；還原產(chǎn)物是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g．
計(jì)算：（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比 
（2）HNO3的物質(zhì)的量濃度（要求：寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為O2-；當(dāng)x=11時(shí)，該粒子符號(hào)為Na+；當(dāng)x=13時(shí)，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為：Al（NO3）3．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請按要求填空
（1）甲基的電子式電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（2）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
（3）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．
（4）充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
①求該有機(jī)物的分子式C4H8．
②該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3 、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KOHB．LiClC．H2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此時(shí)A的濃度0.75mol/L
（2）反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量3 mol．
（3）B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．
（4）x值為2．
（5）5分時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%

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