9．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
A．a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0D．a+b＞c+d　T1＞T2△H＜0

分析 由甲圖可知，T2先達(dá)到平衡，則T1＜T2，且溫度高時生成物濃度低，可知升高溫度平衡逆向移動；
由乙圖可知，在交叉點后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，可知增大壓強平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：由甲圖可知，T2先達(dá)到平衡，則T1＜T2，且溫度高時生成物濃度低，可知升高溫度平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；
由乙圖可知，在交叉點后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，可知增大壓強平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞c+d，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖中溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：5
2）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：酸性和還原性
3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.204×1024（填具體數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
NO的物質(zhì)的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.00125mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
Ⅱ、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（4）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H2   B．Cl2      C．Br2    D．I2
（5）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A．
A．HCl   B．HBr   C．HI
（6）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體．
已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水．NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑．

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2溶解．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行，實驗中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸．
（3）寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用乙醇洗滌2～3次；④在低于60℃條件下干燥得到成品．
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）請寫出溴乙烷的消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為只要對實驗裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進(jìn)方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進(jìn)實驗裝置后，再次進(jìn)行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（4）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（5）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管
②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進(jìn)行
B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的氧化性
C．a(chǎn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4
（2）對于方法c下列說法正確的是C（填序號）．
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．還原產(chǎn)物只有Na2O
C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
（3）對于方法d，請回答下列問題：
①配平該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
②當(dāng)有8.3g Na2FeO4生成時，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應(yīng)為：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應(yīng)的陽極反應(yīng)方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質(zhì)．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進(jìn)入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、SO2（填化學(xué)式）；
（6）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NaOH是一種重要的化學(xué)試劑，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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同步練習(xí)冊答案