Question

如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中共同發(fā)生反應的化學方程式：

2Fe+3Br₂=2FeBr₃；+Br₂

FeBr3

-Br+HBr

．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是

導氣兼冷凝、回流反應物

．
（3）按裝置B、C裝好儀器及藥品后，要使反應開始，應對裝置B進行的操作是

打開分液漏斗活塞，使反應液流下；

，應對裝置C進行的操作是

托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中

．
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作，裝置A中這一問題在實驗中造成的后果是

Br₂和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境

．
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

溶液由無色變成紅棕色；

．

Answer 1

分析：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；
（2）在FeBr₃的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，由于反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯；
（3）根據(jù)溴和苯的混合液與鐵粉混合才能發(fā)生反應；反應需要鐵做催化劑，要使反應開始，應向C中加入鐵粉；
（4）苯與溴都易揮發(fā)，并且有毒，苯與溴逸入空氣會造成環(huán)境污染；
（5）根據(jù)揮發(fā)出來的溴溶解在思氯化碳中，溶液呈紅棕色；

解答：解：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應
反應的化學方程式為2Fe+3Br₂=2FeBr₃，+Br₂

FeBr3

-Br+HBr；
故答案為：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；+Br₂

FeBr3

-Br+HBr；
（2）在FeBr₃的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，由于反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長導管的作用為導氣兼冷凝、回流反應物，
故答案為：導氣兼冷凝、回流反應物；
（3）溴和苯的混合液與鐵粉混合才能發(fā)生反應，故打開分液漏斗活塞，使反應液流下；反應需要鐵做催化劑，要使反應開始，應向C中加入鐵粉，即托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中；
故答案為：打開分液漏斗活塞，使反應液流下；托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中；
（4）苯與溴都易揮發(fā)，并且有毒，苯與溴逸入空氣會造成環(huán)境污染；
故答案為：Br₂和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（5）揮發(fā)出來的溴溶解在思氯化碳中，溶液呈紅棕色；
故答案為：溶液由無色變成紅棕色；

點評：本題考查苯的性質、對實驗裝置的理解與評價，難度中等，是對所學知識的綜合運用，難度中等．