Question

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關說法正確的是

A．常溫下，Ksp=2x10-6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大

D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數(shù)為5x1018

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，錯誤；B、PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應向逆反應方向進行，PbI2的溶解度降低，錯誤；C、T時刻升高溫度，根據(jù)圖像c(I－)是降低，說明反應向逆反應方向進行，溶解度降低，錯誤；D、K=c2(I－)/c(S2－)= =5×1018A，正確。