【題目】向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是

A. KOH固體 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固體 D. NaHSO4固體

【答案】D

【解析】

醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合影響水解平衡移動(dòng)的因素解答該題。

A、加入固體KOH，醋酸根的水解平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大，但c（Na+）不變，則比值增大，故A錯(cuò)誤；
B、加入冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大，則比值增大，故B錯(cuò)誤；
C、加入固體CH3COONa，c(CH3COONa)濃度增大，水解程度降低，則比值增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入固體NaHSO4，平衡向正向移動(dòng)，c（Na+）增大，c（CH3COO-）減小，則比值減小，故D正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同一系列中，所有的同系物都具有 （ ）

A. 相同的分子量B. 相同的性質(zhì)

C. 相同的最簡(jiǎn)式D. 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．常溫下，Ksp=2x10-6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變

C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大

D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5x1018

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說(shuō)法正確的是

A. 維持壓強(qiáng)2×105Pa，若反應(yīng)開始后5min時(shí)達(dá)到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡逆向移動(dòng)

C. P為1×106Pa時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

D. 其它條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )

A.金屬銅B.氯化鉀C.稀硫酸D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 它是一種飽和烴，易溶于有機(jī)溶劑中

B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵

C. 它的一氯代物只有三種

D. 在同一平面上的原子最多有14個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同溫度T1、T2時(shí)，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，可以使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)

B. 加入BaCl2固體，可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)

C. c點(diǎn)表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出

D. T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間某一點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，如圖為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

A

B

C

D

X/mol·L-1

0.12

0.09

0.04

0.03

Y/mol·L-1

0.04

0.03

0.12

0.09

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置(假設(shè)試劑均過(guò)量)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去

D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現(xiàn)象

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