【題目】請回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成___________________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____________

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

①煅燒黃鐵礦__________________________。

②用氨氣制硝酸的第一步__________________________。

【答案】Na2O·Al2O3·6SiO2 2Mg＋CO22MgO＋C SO42-＋H+＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4NH3+5O24NO ＋6H2O

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)式可知其氧化物形式可表示為Na2O·Al2O3·6SiO2；

（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；

（3）NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀時生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為SO42-＋H+＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O；

（4）①煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2；

②氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO＋6H2O。

【點晴】

硅酸鹽用氧化物形式表示需要注意：氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。其次氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。該題的另一個易錯點是（3），答題時注意量的問題，如果硫酸氫鈉過量，則生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，解答時注意靈活應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)

B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。

（1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為：___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率，用v(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。

(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。

(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。

(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請說明理由_________

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1

SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1

則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式為___。

(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2SKHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=___

(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。

(3)工業(yè)上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時間，然后停止電解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉(zhuǎn)化為S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為___。

②通入H2S過程中，伴有CO轉(zhuǎn)化為HCO。通H2S發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖2所示。t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是___。

(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖3所示，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=___。寫出pH由12.0變?yōu)?/span>16.0時發(fā)生的主要的離子方程式：___。

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