Question

【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。

（1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為：___

Answer 1

【答案】提高氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 = < 2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O

【解析】

(1)采用過量的O2，可以提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率；

(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

(3)保持甲容器恒容，乙容器恒壓，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，二者相比乙容器中壓強(qiáng)較大，平衡向著正向移動(dòng)；

(4)用NaClO2堿性溶液吸收SO2氣體，生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價(jià)原料提高其他反應(yīng)物的化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；

(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，二者溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；

(3)該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)逐漸減小，若保持甲容器恒容，乙容器恒壓，乙中壓強(qiáng)較大，平衡向著正向移動(dòng)，則兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為α甲＜α乙；

(4)用NaClO2堿性溶液吸收SO2氣體，生成Na2SO4和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O。