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用下列裝置進行實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置制取少量H2

B.用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物

C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應為放熱反應

D.用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體


【知識點】實驗設計 物質分離、氣體制取   J1  J2  J3

【答案解析】C   解析：A、長頸漏斗的下端要伸到有孔的塑料隔板以下，當關閉彈簧夾的時候，稀鹽酸才能重新回到漏斗使反應停止，故A錯誤；B、分離Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物應該用分液的方法，故B錯誤；C、Na和水反應如果放熱就會使大試管內空氣受熱膨脹，引起U形管左側液面下降，故C正確；D、NH4Cl受熱易分解，不能用蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了實驗設計，應該從實驗目的出發(fā)先分析所采取的方法是否科學，如果方法得當，再看裝置有沒有不合理的地方。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分類法是學習化學的重要方法,人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質歸類中與分類標準不一致的是　(　　)

選項

分類標準

物質歸類

A

NO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3

CO

B

CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S

HF

C

復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應

焰色反應

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3

NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．

I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有                        鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產生少量污染            （至少答出兩點）．

II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為                                        2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待裝置中出現                              現象后，點燃酒精燈．
   （2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現的現象是                     鈉熔化并燃燒，產生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點）
   （3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
    ①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是

               堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
    ②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用                               飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數，讀數前應進行的操作是                         .

③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關性質．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2,其化學方程式為                             

若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1molCl2時轉移電子的物質的量為   mol．

（2）裝置B的作用：                                             

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是                                                  ．

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學認為該設計不夠嚴密，他的理由可能                                                               。

（5）請用化學方程式說明裝置F的作用                                  。

（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用過量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是   （      ）

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋

O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為(　　)

A．8Q kJ·mol－1      B．16Q kJ·mol－1      C．－8Q kJ·mol－1    D．－16Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

(1)鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵

P－P

P－O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中X＝____________。

(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開___________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)   ΔH<0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(   )

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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