Question

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P－P	P－O	O===O	P===O
鍵能/kJ·mol－1	172	335	498	X

已知白磷的燃燒熱為－2 378.0 kJ·mol^－1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝____________。

(2)1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①已知：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1②

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₃＝－2 599.2 kJ·mol^－1③

則由C(石墨)和H₂(g)反應(yīng)生成1 mol C₂H₂(g)的焓變?yōu)開(kāi)___________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol^－1，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_________。

Answer 1

答案　(1)470   (2)①226.8 kJ·mol^－1�、冢�(5x－0.5y)kJ·mol^－1

解析　(1)由反應(yīng)P₄＋5O₂===P₄O₁₀，可知由ΔH＝6P－P＋5O===O－(4P===O＋12P－O)可求得P===O的鍵能；(2)關(guān)鍵是理解信息，由蓋斯定律可知，一個(gè)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。①可用方程式的加減處理，方程式①×2＋方程式②×－方程式③×，得ΔH＝ΔH₁×2＋ΔH₂×－ΔH₃×。