【題目】下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是(　　)

A. CH4與NH3 B. C2H6與C2H4

C. H2與Cl2 D. Cl2與N2

【答案】A

【解析】A、分子中全是s－pσ鍵，A正確；B、C2H6只存在σ鍵，而C2H4存在σ鍵和π鍵，B錯誤；C、H2為s－sσ鍵，Cl2為p－pσ鍵，C錯誤；D、Cl2中只存在σ鍵，而N2中存在σ鍵和π鍵，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進(jìn)行以下實驗：

取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重；再通過石灰水，石灰水增重。

經(jīng)測定，該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。

(1)該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D．

(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________；合成E的反應(yīng)類型_______________；

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________填字母；

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且能與反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

________________、_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是(填序號)。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。
（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2藍(lán)色

Fe(OH)3紅褐

CuCl白色

CuI白色

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.02×10-6

1.3×10-12


（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ， 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是。
CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鈉的化學(xué)性質(zhì)敘述：①鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；②鈉在空氣中燃燒時生成白色固體過氧化鈉；③鈉與鹽酸反應(yīng)時先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)；④鈉是金屬，不溶于水也不和水反應(yīng)；⑤鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅。正確的是（ ）

A.④⑤B.②③C.①②D.①③

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【題目】在周期表中有一種現(xiàn)象，上下相鄰的兩種元素原子序數(shù)一個為AB，另一個為BA（A,B為0到9的整數(shù)且B＞A），則周期表中這樣的元素一共有幾對（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點對應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2SO2+18O22SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有（ ）
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請完成以下關(guān)于乙醇和乙酸的相關(guān)問題：

（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂觀，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，燃料電池的正極電極反應(yīng)式為：__________。在負(fù)極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫出生成乙酸的電極反應(yīng)式：_____________________________________。

（3）乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯，實驗中若起始時在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為______________。

A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol

（4）反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。

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同步練習(xí)冊答案