【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點(diǎn)對應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】試題分析：由圖像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH為8而不是13，說明MOH是弱堿，故其為弱電解質(zhì)。在b點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽CH3COOM，該鹽水解后溶液的pH=6，說明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c點(diǎn)，醋酸過量使溶液酸性增強(qiáng)，依據(jù)電荷守恒可以判斷，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定溫度下，水的離子積是定值，其值不隨溶液的pH變化而變化。綜上所述，D正確，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.3g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是（ ）

A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列敘述不正確的是

A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，

B. 25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小

C. 25℃時，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常數(shù)為5.6×10-10

D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，沒有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是(　　)

A. CH4與NH3 B. C2H6與C2H4

C. H2與Cl2 D. Cl2與N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的總物質(zhì)的量
C.A的物質(zhì)的量濃度
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞　 　（填化學(xué)式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____＞　 　（填化學(xué)式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.鋁在空氣中很容易燃燒

C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： H2CO3<HClO<HF

B. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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