【題目】鎂—次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時(shí)，c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

D.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.2molCl-

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池的裝置示意圖和電池反應(yīng)分析可知，ClO-→Cl-，化合價(jià)降低，得電子，根據(jù)原電池的工作原理，a極為正極，b極為負(fù)極，正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，負(fù)極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，正極a為正極，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，因此正極a附近的pH將不斷增大，A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)分析可知，Mg失電子生成Mg(OH)2，則c溶液中的溶質(zhì)不是MgCl2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)a電極的電極反應(yīng)式ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-可知，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molCl-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是：________________。

（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________。

（3）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液a選用CuSO4溶液，則Y 電極的材料是____，電極反應(yīng)式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣

B.制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：

已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。

（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為 ______________（填字母）。

a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃

（3）可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖：

① Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因 __（結(jié)合方程回答）。

②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過(guò)程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，_______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和_____。

（4）為測(cè)定存儲(chǔ)罐中所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖 勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是______。

②若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為_____mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性 與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______ (填元素符號(hào))。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；[Fe(CN)6] 4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①AsO33-的立體構(gòu)型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學(xué)式）。

②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>_______。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>_______。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。

a． b． c． d．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分析并回答下列各小題。

（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。

a．氨氣 b．硝酸 c．乙醇 d．醋酸鈉

（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．氨氣與濃硝酸

b．氫氣與氧氣

c．氯氣與氯化亞鐵溶液

d．銅與氯化鐵溶液

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能

b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止

c．海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)

d．電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化

（4）下列各實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．氫氣還原氧化銅

b．水與煤油混合物分離

c．氯化鈉溶液與泥沙分離

d．配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液

（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a．氫氟酸保存在玻璃瓶中

b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中

d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質(zhì)溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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