8．下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強酸的是（　�。�
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NO

分析 酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，碳酸、硅酸等為常見的弱酸，而硫酸為常見的強酸，另外二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，而NO和水不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．與水反應(yīng)生成NaOH，為強堿，故A不選；
B．SO3與水反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4，H2SO4是強酸，故B選；
C．SO2與水反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3是弱酸，故C不選；
D．NO與水不反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、堿判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的有機化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一種合成方法是：
（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1　                                    
（Ⅲ）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ•mol-1　 
若混合氣體中有二氧化碳存在時，還發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅳ）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.1kJ•mol-1　 
回答下列問題：
（1）甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol-1
（2）在堿性條件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）（　　）
A．1molC60F60分子中非極性共價鍵數(shù)目為60NA
B．2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NA
C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NA
D．aml1mol/L的H2B溶液中，測得溶液中無H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后，下列微粒濃度增大的是（　　）
A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)家合成了一種新物質(zhì)-五星烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①由圖可知其分子式為：C15H20．
②分子結(jié)構(gòu)中六元環(huán)的個數(shù)有6，其中有10個碳原子為三個環(huán)共有．
③五星烷的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．共價化合物在熔融態(tài)時不能導(dǎo)電
B．氫鍵是一種化學(xué)鍵，且它比分子間作用力要稍強
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
C．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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