Question

19．甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×10⁷噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一種合成方法是：
（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　                                    
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1 
若混合氣體中有二氧化碳存在時(shí)，還發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅳ）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.1kJ•mol^-1 
回答下列問題：
（1）甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol^-1
（2）在堿性條件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH₃Cl）水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl．

Answer 1

分析 （1）由：（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，（Ⅱ）×$\frac{1}{2}$+（Ⅲ）-（I）可得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；
（2）一氯甲烷（CH₃Cl）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甲醇與氯化鈉．

解答 解：（1）由：（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，（Ⅱ）×$\frac{1}{2}$+（Ⅲ）-（I）可得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l），
則△H=$\frac{1}{2}$×（-556.0kJ•mol^-1）-572.0kJ•mol^-1-（-90.1kJ•mol^-1）=-759.9kJ/mol，
故甲醇的燃燒熱為759.9kJ/mol，
故答案為：759.9；
（2）一氯甲烷（CH₃Cl）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甲醇與氯化鈉，反應(yīng)方程式為：CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl，
故答案為：CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算、燃燒熱含義、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，關(guān)鍵是根據(jù)已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．