【題目】一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式轉(zhuǎn)化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B．分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有—COOH、—OH可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該物質(zhì)可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，而且—CH2OH，可發(fā)生催化氧化，酚羥基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C．根據(jù)苯分子的12原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可以判斷該有機(jī)物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D．1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)，分別是—COOH和苯環(huán)上的—OH發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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【題目】 實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是( )

A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水

C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：

（1）寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________

（2）寫出分子內(nèi)的鍵型。__________

（3）估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。_________

（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。____________

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【題目】如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最��；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D. 比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

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A. AB. BC. CD. D

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A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4

B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過(guò)該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)得到100g密度為1.25g/mL的溶液，請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

(1)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L_____？

(2)所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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