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【題目】實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣，同時得到100g密度為1.25g/mL的溶液，請計算（寫出計算過程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

(1)生成氫氣在標準狀況下的體積為多少L_____？

(2)所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

【答案】4.48 2.5

【解析】

(1)根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，依據(jù)鋅的質(zhì)量通過計算得出生成氫氣的物質(zhì)的量和硫酸鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n=計算H2在標準狀況下的體積；

(2)根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算溶液的體積，然后根據(jù)c=計算硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度。

(1)n(Zn)==0.2mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑可知n(H2)= n(Zn)=0.2mol，所以反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(2)根據(jù)反應方程式中物質(zhì)反應關系可知：n(ZnSO4)=n(Zn)=0.2mol，溶液的體積V==80mL=0.08L，所以反應后溶液的物質(zhì)的量濃度c(ZnSO4)==2.5mol/L。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結構簡式如圖所示，關于該物質(zhì)的說法不正確的是

A. 屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對SO3的說法正確的是（）

A. 結構與NH3相似 B. 結構與SO2相似

C. 結構與BF3相似 D. 結構與P4相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗：

實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號	試驗溫度/K						溶液顏色褪至無色時所需時間/s
		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_______________；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。

實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

實驗步驟：

（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖(上圖乙)。

（3）根據(jù)反應的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因：_____________。

（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。

實驗現(xiàn)象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。

問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。

請回答：

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應的離子方程式___________。

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。