10．下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是（　�。�
A．煤加強熱而分解的過程叫做煤的干餾
B．煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭
C．煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化，而分餾是物理變化
D．工業(yè)上芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦?fàn)t氣中

分析 A、將煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程為煤的干餾；
B、焦炭是煤的干餾的產(chǎn)品之一；
C、石油的分餾是根據(jù)各組分的不同，用加熱的方法將各組分分離的方法；
D、煤的干餾得到的焦?fàn)t氣的主要成分是氫氣和甲烷．

解答 解：A、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，如果不隔絕空氣，則煤會燃燒，故A錯誤；
B、煤干餾的目的是對煤進(jìn)行綜合利用，得到煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，故B正確；
C、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；
D、煤的干餾得到的焦?fàn)t氣的主要成分是氫氣和甲烷，不含芳香烴，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，廢水排出的速度為10.0mL•s-1．為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈缦陆ㄗh：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
B．廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．A處溶液的流量為1.4 mL•s-1
D．B處溶液的流量為2.8 mL•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為（　　）
A．30%B．70%C．47.6%D．52.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已省略）．
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，期中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（濃）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)的組合應(yīng)該是d．（填字母編號）
編號IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液不能選用下列中的b．
a．飽和NaOH溶液          b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液         d．飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.0，目的有：①將溶液中少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③防止溶液吸收空氣中CO2．
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有酸式滴定管．
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%．
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2•2H2O失水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．隨著原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負(fù)價如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X2W能與WY2反應(yīng)生成W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Q
C．Y分別與其它四種元素均可形成至少兩種以上化合物
D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是一種單質(zhì)，W為一種含氧酸，則X不可能是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．CC．SD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．明礬--KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)只能用排水法收集的是（　�。�
A．HClB．CH4C．CH2=CH2D．Cl2

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