20．某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，廢水排出的速度為10.0mL•s-1．為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
B．廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．A處溶液的流量為1.4 mL•s-1
D．B處溶液的流量為2.8 mL•s-1

分析 該廢水處理需滿足兩個(gè)要求：一是除去Cl2；二是調(diào)為中性，因?yàn)镃l2跟SO32-與水反應(yīng)時(shí)能生成H+，所以除去H+應(yīng)在該反應(yīng)之后進(jìn)行，由此分析解答．

解答 解：A、排出管A處，廢水中含有Cl2，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A正確；
B、A反應(yīng)后溶液呈酸性，則應(yīng)先與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后再發(fā)生加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，廢水排出管B處反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O，故B正確；
C、由反應(yīng)Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，得到n（Cl2）=n（Na2SO3），所以0.014mol•L-1×10.0mL•s-1=0.10mol•L-1×v（A），所以v（A）=1.4 mL•s-1，故C正確；
D、B處溶氫離子的濃度為：0.001mol•L-1+0.028mol•L-1=0.029mol•L-1，所以B處溶液的流量為2.9 mL•s-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境污染的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大
D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全．回答下列問(wèn)題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl2•2H2O （M=244g/mol），則產(chǎn)率為86.9%．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3•H2O，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3組成一個(gè)化學(xué)方程式．：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到2電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽(yáng)離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2（寫(xiě)化學(xué)式）．在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（2）若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示（x和y均大于0）．
各離子的量與E的體積的關(guān)系
E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（F的陰離子）/mol1.251.52
n（C中的陰離子）/mol1.51.4y
n（B中的陰離子）/molx00
I．當(dāng)通入E的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
Ⅱ．x=0.15，y=0.9（填具體數(shù)據(jù)）．
Ⅲ．當(dāng)通入E的體積為11.2L時(shí)，該溶液中c（Na+）=2.9mol•L-1（通入E后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問(wèn)題：
（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是8.3ml．
（2）配制過(guò)程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．用 膠頭滴管加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶；
G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是CAFDBEG（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是A．
A．定容時(shí)俯視容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（　�。�
A．牛肉B．辣椒C．雞蛋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是（　�。�
A．煤加強(qiáng)熱而分解的過(guò)程叫做煤的干餾
B．煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭
C．煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化，而分餾是物理變化
D．工業(yè)上芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦?fàn)t氣中

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同步練習(xí)冊(cè)答案