某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實(shí)驗(yàn)步驟
向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
 
（1）                                      
小組討論交流
向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明理由
假設(shè)Ⅰ： 無現(xiàn)象；　      理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全
假設(shè)Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
證明你的假設(shè)
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀 
離子方程式
 
（4）                                                                   
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
（5）                                                            
（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓       （2）產(chǎn)生白色沉淀
（3）反應(yīng)存在限度， Ca2+沉淀不完全（4）Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
（5）說明Ca2++SO42-  CaSO4↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度。
探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度，生成白色沉淀。反應(yīng)存在限度， Ca2+沉淀不完全，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是      
A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4CI反應(yīng)生成 NH3的是
A．二氧化氮B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgI分別放入下列物質(zhì)中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（   ）
①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液 
③35mL0.003mol·L-1HI溶液  ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A．食醋B．氯化鋇C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)。現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x＝5.0時，上述反應(yīng)向    　       方向進(jìn)行。?
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是     　　　   。
③在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小?
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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