下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4CI反應(yīng)生成 NH3的是
A.二氧化氮B.鈉C.硫酸鎂D.二氧化硅
B
NH4++H2ONH3●H2O+H+,只要能使平衡往正方向進(jìn)行,而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足夠大就可能生成NH3,A項(xiàng):產(chǎn)生NO氣體,錯(cuò)誤; B項(xiàng):鈉消耗了H+而且該反應(yīng)放熱可以產(chǎn)生氨氣,正確;C項(xiàng):不能產(chǎn)生氨氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng):二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng),跟其他酸很難反應(yīng),所以也沒有氨氣產(chǎn)生,錯(cuò)誤。
考點(diǎn)定位:本題考查了銨離子水解平衡。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達(dá)式為:               ;該反應(yīng)的正反應(yīng)為           反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:               
A.容器中壓強(qiáng)不變        B.混合氣體中CO濃度不變
C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
(3)某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                
(4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。
(5)熔融鹽燃料電池如下圖:

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡:  Cu2+SO42+x H2O CuSO4·xH2O,當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后,下列說法中正確的是
A.溶液中Cu2+濃度增大B.溶液中Cu2+數(shù)目減少
C.該硫酸銅晶體體積增大D.溶液的藍(lán)色變淺

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后,金屬陽離子濃度隨溶液的變化如下圖所示。下列判斷正確的是(     ) 
A.加適量濃NHH2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
B.兩點(diǎn)代表的溶液中乘積不相等
C.Cu(OH)2點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D.該溫度下,氫氧化鐵的

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液;②0.1mol/L鹽酸;③pH =" 1" 的醋酸溶液,分別加水稀釋,使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍,對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(     )
A.稀釋前,溶液 pH:①>② = ③
B.稀釋前,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:③>① =②
C.稀釋后,溶液 pH:①>② = ③
D.稀釋后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:③>① =②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25℃時(shí)3種難溶電解質(zhì)的溶度積:AgCl   1.8 ×10-10;AgI   1.5×10-16;Mg(OH)2  1.8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中,下列判斷正確的是
A.AgCl飽和溶液中c(Ag+)比AgI飽和溶液中c(Ag+)大
B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)大
C.將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,則發(fā)生的反應(yīng)為:AgCl與AgI沉淀都有,但以AgI沉淀為主。
D.若往AgCl飽和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒有限度,設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過程,請(qǐng)完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中難溶)
實(shí)驗(yàn)步驟
向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
 
(1)                                      
小組討論交流
向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明理由
假設(shè)Ⅰ: 無現(xiàn)象;       理由:反應(yīng)沒有限度,Ca2+沉淀完全
假設(shè)Ⅱ:(2)           ,理由:(3)                           
證明你的假設(shè)
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量的白色沉淀 
離子方程式
 
(4)                                                                   
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
(5)                                                            

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

難溶物質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡的溶度積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)相似。則關(guān)于BaSO4溶解平衡:的下列說法正確的是(   )
A.溶液的溫度升高,BaSO4的溶度積常數(shù)不變
B.在Na2SO4溶液中,BaSO4的溶解度不變
C.在BaCl2溶液中,BaSO4的溶度積常數(shù)變小
D.精制NaCl時(shí),在溶液中加入稍過量的BaCl2溶液是為了更好地除去SO42-等離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)該反應(yīng)體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為:                            
(2)若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.
(3)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a.溶液的顏色不變                  b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c. Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
(4)完成第②步反應(yīng)的離子方程式:
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
(5)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)· c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至         
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應(yīng)式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案