甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無(wú)熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，相當(dāng)于通入1molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，若恒溫條件達(dá)到相同平衡狀態(tài)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無(wú)熱量交換，甲反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，乙容器中分解吸熱，溫度降低，平衡正向進(jìn)行．
解答： 解：甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，相當(dāng)于通入1molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，若恒溫條件達(dá)到相同平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a+b=1；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無(wú)熱量交換，甲反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率小于a，乙容器中分解吸熱，溫度降低，對(duì)平衡2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡正向進(jìn)行，三氧化硫分解率減小，小于b，所以a+b＜1，
故答案為：＜．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，等效平衡的理解應(yīng)用，注意甲乙容器是絕熱，無(wú)熱量交換結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
B、所有的不銹鋼都只含有金屬元素
C、我國(guó)是文明古國(guó)，不久打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D、鎂合金的硬度和機(jī)械強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油．已知：石蠟是含有20～30個(gè)碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)；石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接好后，為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
 
，裝置中較長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
；
（2）試管Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明
 
；
（3）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴
 
，理由是
 
；
（4）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式
 
；
（5）石油裂化的重要意義是
 
；
（6）石油裂解屬于深度裂化，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖一所示，判斷該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“無(wú)法確定”）．
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol  甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
則甲酸的分子式為
 
，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖二所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：
 
．
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生
 
腐蝕．
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是
 
．
（2）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，
c（SO42-）=0.6mol/L，則c（K+）為
 
；
（3）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，消耗三種鹽溶液的體積比為
 
；
（4）某狀況下aL氨氣（此時(shí)氣體摩爾體積為VmL/mol）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為
 
mol/L；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硝酸
 

（2）硫酸鋁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）C極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）在電解過(guò)程中，測(cè)得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因是
 
．
時(shí)間（min）12345678910
陰極氣體體積（cm3）6122029324252627282
陽(yáng)極氣體的體積（cm3）24711162l263l3641
（4）電解一段時(shí)間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是
 

（5）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol 電子時(shí)，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時(shí)溶液pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ I）、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F為非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F同周期，則F是
 
，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③、④反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需在放電條
件下進(jìn)行，A、D相遇有白煙生成，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（3）若A、D為單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍，F(xiàn)是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
 （F為濃溶液）
（ II）X、Y、Z、W 4種元素．已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核41個(gè)質(zhì)子的負(fù)一價(jià)陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)占其電子總數(shù)的三分之二．據(jù)此填空：Y元素是
 
，Z元素是
 
．由W、Z兩元素所形成的含22個(gè)電子的化合物A的結(jié)構(gòu)式是
 
；由X、Y、Z三元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1形成的化合物B的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸生產(chǎn)中，其尾氣是大氣污染來(lái)源之一，2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）現(xiàn)在一種新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe2Ox由鐵酸鹽CoFe2O4經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．如圖是某溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系，下列說(shuō)法正確是（　�。�
A、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe2Ox的X的值是5
B、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe2Ox在將酸性氧化物分解除去的過(guò)程中起催化作用
C、溫度升高，SO2濃度增大，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D、平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）

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