Question

硫酸生產(chǎn)中，其尾氣是大氣污染來(lái)源之一，2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

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2SO₃（g）現(xiàn)在一種新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe₂O_x由鐵酸鹽CoFe₂O₄經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．如圖是某溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系，下列說(shuō)法正確是（　�。�

• A、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe₂O_x的X的值是5
• B、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe₂O_x在將酸性氧化物分解除去的過(guò)程中起催化作用
• C、溫度升高，SO₂濃度增大，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
• D、平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．CoFe₂Ox由鐵酸鹽CoFe₂O₄經(jīng)高溫還原而得，故x小于4；
B．CoFe₂Ox在將酸性氧化物分解除去的過(guò)程中鐵的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性；
C．溫度升高，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；
D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答： 解：A．CoFe₂Ox由鐵酸鹽CoFe₂O₄經(jīng)高溫還原而得，故x小于4，故A錯(cuò)誤；
B．CoFe₂Ox在將酸性氧化物分解除去的過(guò)程中起還原作用，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高，SO₂濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等．注意把握題目所提供的信息是解答的關(guān)鍵．