Question

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_________________________。

Answer 1

【答案】樣品中沒有Fe3+Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+①干燥管② dabfce③①c、a②生成白色沉淀、褪色

【解析】

（1）溶液中先滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明綠礬樣品中無Fe3+，硫酸亞鐵與KSCN不反應；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，則溶液中有Fe3+生成，說明硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，Fe3+與KSCN反應，使溶液變紅。

（2）①儀器B中裝有固體干燥劑，所以B的名稱為干燥管。

②裝置應先通入N2，排凈裝置中的空氣，再點燃酒精燈，開始反應，反應結束后先熄滅酒精燈，使裝置冷卻到室溫后，再關閉K1和K2，進行稱量。所以操作步驟順序為dabfce。

③結晶水的數目為x，則存在 ，故解得；

（3）①C中溶液為BaCl2，目的是吸收生成的SO3，D中溶液為品紅溶液，檢驗SO2；②C、D中均有氣泡冒出，則C中溶液為BaCl2，吸收生成的SO3，有白色沉淀生成，而SO2氣體不反應，D中溶液為品紅溶液，遇到SO2氣體會褪色。