Question

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是：

　　　　

A. T K時該反應的化學平衡常數(shù)為

B. 反應在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038　mol·L-1，則反應的△H ＜ 0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時氯氣是0.04mol，則

COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）

起始濃度（mol/L） 0.05 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.02 0.02 0.02

平衡濃度（mol/L） 0.03 0.02 0.02

因此T K時該反應的化學平衡常數(shù)為，A正確；

B、反應在前2s內(nèi)生成氯氣是0.03mol，根據(jù)方程式可知生成CO是0.03mol，濃度是0.015mol/L，則CO的平均速率為0.015mol/L÷2s＝0.0075mol·L-1·s-1，B錯誤；C、保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)＝0.038mol·L-1＞0.02mol·L-1，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，則反應的△H＞0，C錯誤；D、平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相當于增大壓強，平衡逆向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤，答案選A。