3．實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過(guò)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：若要制取Cl2 2.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為多少？（答案寫(xiě)在答題紙上）

分析 n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑計(jì)算．

解答 解n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，n（MnO2）=n（Cl2）=0.1mol，則m（MnO2）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，注意濃度的計(jì)算公式及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注重夯實(shí)雙基，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）．下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．是一種硅酸鹽
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
D．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．晶體中不一定存在分子間作用力，但一定存在化學(xué)鍵
B．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比氯化氫更高
C．向Fe（NO3）2溶液中通入過(guò)量的HI，最終Fe2+全部氧化成Fe3+
D．普通玻璃是將石灰石、石英、黏土在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1
B．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則該混合溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若該混合溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的HA溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，則其所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2-+Cu2+═CuS↓
B．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．將MgCl2加熱熔化B．燒堿溶于水C．將AlCl3溶于水中D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-
C．在鐵上鍍鋅時(shí)，應(yīng)讓鋅作陰極，鐵作陽(yáng)極
D．鋁制品不需要特殊的防腐措施原因是鋁易于被氧氣氧化形成致密的氧化物保護(hù)膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①C+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色
③A+B→白色沉淀，繼續(xù)加入B溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷AAlCl3BNaOHCBaCl2DFeSO4（化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②A溶液與B溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于B溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
③C與D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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