Question

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
• B． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
• C． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化；
B、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
C．不同的化學(xué)反應(yīng)，不能比較反應(yīng)速率；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時(shí)和熱能的變化相伴發(fā)生．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化，“都”意味只有熱量變化的意思，故A錯(cuò)誤；
B、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，只有放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；
C．不同的化學(xué)反應(yīng)，不能比較反應(yīng)速率，升高溫度，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，學(xué)習(xí)中要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．