海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是　  ▲  　法。

（2）試劑Ⅰ一般選用　  ▲  　（填化學(xué)式）。

（3）右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為  ▲  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2  ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　     ▲     　。

（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式　    ▲     　。


（1）電解法或電解熔融氯化鎂  （2）Ca(OH)2   （3）①放熱，  ＜

 ②MgBr2(s)+Cl2(g)== MgCl2(s)+ Br2(l)  ΔH= - 117kJ·mol－1

（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+ Mg(OH)2↓+ MgCl2

或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓       


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。

    （l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        。

    （2）試劑X為            ；試劑Y為               。

    （3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗時，為減小誤差，應(yīng)注意的事項有（填選項字母）         。

    A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫

    B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

    C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切

    D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置

    （4）按乙同學(xué)的實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫一種）              。

    （5）為完成相同的測定任務(wù)，下列實(shí)驗方案不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?nbsp;           （填選項字母）。

    A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得ng固體

    B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體

    C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng

D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25 ℃時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是　　

    A．c=             B．w=

C．16a＝9b            D．9a＝16b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                     (   )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA

C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.3NA

D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                         (   )

A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動

B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小

C．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。

  (1) Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為　  ▲  　

(2) SO42-的空間構(gòu)型是　  ▲  　(用文字描述)。

  (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①下列說法正確的是　  ▲  　(不定項選擇)。

  a. N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

  b. O3分子呈直線形

  c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

  d.相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH30CH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為　  ▲  　。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為

   ▲ 　(填數(shù)字).

(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=　  ▲  　(填數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B．

單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

　

C．

離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．

原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是　　（任寫一項）．

（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達(dá)式　　．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一個體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時生成n mol SO2

②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2

③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②                              B．①②④

C．①②③                            D．①③④

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