25 ℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無(wú)水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25 ℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是　　

    A．c=             B．w=

C．16a＝9b            D．9a＝16b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫(xiě)出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱(chēng)　　　　　　　　　　。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙   

霧污染。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式　        　　　。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反    

應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式　　　　     　　　　。

（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式　　      　。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式         　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式，正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2O

C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(　　)

A．2                                 B．3

C．4                                 D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是　　

A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1           

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L      

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系不正確的是         (    )

A．c=      B．p=m+      C．n=m+17Vc      D． ＜p＜m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是　  ▲  　法。

（2）試劑Ⅰ一般選用　  ▲  　（填化學(xué)式）。

（3）右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為  ▲  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2  ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上圖數(shù)據(jù)寫(xiě)出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　     ▲     　。

（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式　    ▲     　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

A．分子數(shù)　　　　　　　    B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)      D．電子數(shù)

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