Question

6．有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來侵入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將B、C分別投入等濃度鹽酸中，B比C要反應(yīng)劇烈．將C、D組成原電池，電子從C流向D．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�

• A． A     B     D      C
• B． B     A     C    D
• C． A     B     C      D
• D． B     A     D    C

Answer 1

分析 原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；原電池中電子從負(fù)極流向正極，電子流出的一極較活潑，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：將A與B用導(dǎo)線連接起來侵入電解質(zhì)溶液中，B為正極，則A較活潑，即活潑性A＞B；
將B、C分別投入等濃度鹽酸中，B比C要反應(yīng)劇烈，說明活潑性B＞C；
將C、D組成原電池，電子從C流向D，電子流出的一極為負(fù)極，負(fù)極較活潑，則活潑性C＞D，
所以四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篈BCD，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，注意從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．