Question

16．托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯內(nèi)盛有相同的硫酸100ml，濃度為1mol/L，現(xiàn)向兩個(gè)燒杯中同時(shí)分別加入下列哪組物質(zhì)，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡（　�。�

• A． 6.5克鎂、0.1mol鋅
• B． 1克鎂、1克鋅
• C． 0.1克鎂、0.1mol鋅
• D． 10克鎂、13克鋅

Answer 1

分析 硫酸的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，選項(xiàng)中金屬與硫酸反應(yīng)生成+2價(jià)金屬硫酸鹽和氫氣，金屬質(zhì)量與析出氫氣的質(zhì)量差相同時(shí)，天平平衡，以此來解答．

解答 解：硫酸的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，Zn、Mg都是+2價(jià)計(jì)算，則硫酸完全反應(yīng)消耗Mg、Zn的物質(zhì)的量都是0.1mol，質(zhì)量分別為2.4g、6.5g，
A．6.5克鎂、0.1mol鋅，6.5gMg的物質(zhì)的量為：$\frac{6.5g}{24g/mol}$≈0.27＞0.1mol，0.1mol鋅恰好反應(yīng)，且0.1molZn的質(zhì)量為：65g/mol×0.1mol=6.5g，加入金屬的質(zhì)量相同，且放出氫氣的質(zhì)量也相同，則反應(yīng)后天平仍然平衡，故A正確；
B．1克鎂、1克鋅，金屬均不足，加入金屬質(zhì)量相同，生成氫氣分別為$\frac{1}{12}$g、$\frac{2}{65}$g，則質(zhì)量差不同，天平不會(huì)平衡，故B錯(cuò)誤；
C.0.1克鎂、0.1mol鋅，鋅的質(zhì)量為6.5g，加入Zn的燒杯中質(zhì)量增加為：6.5g-0.2g=6.3g＞1g，顯然兩邊質(zhì)量增加不同，天平不會(huì)平衡，故C錯(cuò)誤；
D.10克鎂、13克鋅，金屬均過量，生成氫氣相同，但加入金屬的質(zhì)量不同，則質(zhì)量差不同，天平不平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，把握過量計(jì)算及天平平衡的問題為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．