Question

16．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，則原溶液的濃度為（　　）

• A． 0.01 mol•L^-1
• B． 0.017 mol•L^-1
• C． 0.05 mol•L^-1
• D． 0.50 mol•L^-1

Answer 1

分析 設出氫氧化鈉和鹽酸溶液的物質的量濃度，混合液的pH=1，說明酸堿混合后，酸過量，剩余的c（H⁺）=0.1mol/L，據此列式計算．

解答 解：取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，
反應后溶液中氫離子濃度為：（H⁺）=0.1mol/L，
設氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度都為c，氫氧化鈉和鹽酸溶液的體積分別為2V、3V，
則：$\frac{3Vc-2Vc}{2V+3V}$=0.1，
解得：c=0.50mol/L，
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握溶液pH的能夠及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．