11．下列關(guān)于熱化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D．由熱化學(xué)方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣，將釋放92kJ熱量

分析 A、某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生；
B、等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體，前者的能量高；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量的差值；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，故需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體，前者的能量高，故當(dāng)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)，放出的熱量前者多，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量的差值，即取決于始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣，釋放出的熱量小于92kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的含義和反應(yīng)熱的大小判斷，題目難度不大，做題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，取決于始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有下列幾種物質(zhì)
A．O2和O3      B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2     E．1H和3H
屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定
C．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值
D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
C．離子化合物一定可以導(dǎo)電
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W，Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）W、Y、Z、G形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2、ClO2 （任寫(xiě)兩個(gè)）
（5）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性差的是H2S（填化學(xué)式），沸點(diǎn)高的是H2O（填化學(xué)式）
（6）ZW的電子式為Na+[：H]-，W2Y2的電子式為，用電子式表示Z2M的形成過(guò)程：．
（7）MY2和G2均能使品紅溶液褪色，常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時(shí)通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），請(qǐng)用相關(guān)離子方程式解釋原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（8）已知
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是氧化鎂熔點(diǎn)高，耗能多；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電．
（9）最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N入出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是C．
A．N4屬于一種新型化合物
B．N4晶體熔點(diǎn)高，硬度大
C．相同質(zhì)量的N4的能量高于N2
D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是焊接鋼軌．
（4）工業(yè)上用二氧化硅與焦炭反應(yīng)制得粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＜E2，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列A、B兩種元素，其中可以組成AB2型離子化合物的是（　　）
A．C和OB．Na和SC．Mg和ClD．Ne和O

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