Question

17．CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間關系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． 反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大
• B． 一段時間后，反應速率減小的原因是c（H⁺）減小
• C． 反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
• D． 反應在2～4min內(nèi)生成CO₂的平均反應速率為v（CO₂）=0.06mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 CaCO₃與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大，故A正確；
B．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故B正確；
C．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，故C正確；
D．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO₂的平均反應速率，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量與時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．