.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是
化學(xué)鍵
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
鍵能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A．     B．    C．       D．
D
單質(zhì)溴中鍵能最小，最不穩(wěn)定，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)。溫度為時(shí)，平衡常數(shù)溫度調(diào)至時(shí)，。下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由到是降溫過(guò)程
C．時(shí)，增大不變D．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比時(shí)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是
A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰汽化D．KClO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（   ）
A．CaF2B．CCl4C．SiO2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
            （選填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                      ；
(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵
C－H
Cl－Cl
C—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol–1
X
243
330
432
 
已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（   ）
A．Br2B．CO2C．NaBrD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大  ②B與F同主族。
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。
(3)人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C—D
D—D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____            (要寫單位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：
（1）氯化溴的電子式是             ，它是由        鍵形成的         分子。
（2）氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是
A．天然氣燃燒
B．中和反應(yīng)
C．冰的融化
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的充分反應(yīng)

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