反應(yīng)。溫度為時(shí)，平衡常數(shù)溫度調(diào)至時(shí)，。下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由到是降溫過(guò)程
C．時(shí)，增大不變D．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比時(shí)小
D
根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，因此T1大于T2，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)ABC都是正確的，選項(xiàng)D不正確，應(yīng)該是T2時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)的轉(zhuǎn)化率，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是
A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

組成下列物質(zhì)的化學(xué)鍵中只含有共價(jià)鍵的是
A．NaClB．NaOHC．NH3D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①非極性分子中一定含有非極性鍵
②離子鍵強(qiáng)度由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
③配合物一定含有配位鍵
④Na-K合金是由Na+與K+通過(guò)靜電吸引作用而形成金屬鍵
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
A．②③⑤　　　B．②③④　　　C．②④　　　D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（   ）
A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成
B．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．變化時(shí)釋放或吸收能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是
A．水的電離過(guò)程是放熱的過(guò)程B．水的電離和電解都需要電
C．冰熔化成水是一個(gè)吸熱的過(guò)程D．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在下列變化中：     
①干冰氣化②硝酸鉀熔化③食鹽溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是       ，（2）僅離子鍵被破壞的是      ，
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化過(guò)程不需要破壞化學(xué)鍵的是
A．碘的升華B．鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．食鹽溶解于水D．氯氣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是
化學(xué)鍵
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
鍵能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A．     B．    C．       D．

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