11．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B．苯和苯乙烯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

分析 A．均含4個(gè)H，結(jié)合H原子守恒分析；
B．苯乙烯中含碳碳雙鍵；
C．只含C、H元素的為烴，苯存在同分異構(gòu)體；
D．丙烷和2-甲基丙烷均存在2種H．

解答 解：A．均含4個(gè)H，結(jié)合H原子守恒可知，甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol，故A正確；
B．苯乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷、苯都屬于烴，甲烷不存在同分異構(gòu)體，但苯存在同分異構(gòu)體，如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3、CH2═CH-CH═CH-C≡CH等，故C錯(cuò)誤；
D．丙烷和2-甲基丙烷均存在2種H，一氯代物均為兩種，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．第四周期金屬Cr、Fe、Cu在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說法正確的是ad．
a．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
b．金屬鍵的強(qiáng)弱決定了金屬晶體硬度、熔點(diǎn)和密度的不同
c．金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子的定向移動(dòng)傳導(dǎo)能量
d．某些金屬鹽發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時(shí)，能量以可見光的形式釋放
（2）基態(tài)Cr原子的核外價(jià)電子排布式為3d54s1，短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)為Cr的一半且電負(fù)性最大的元素是N．
（3）CcSO4溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子．（如圖所示）配離子中所含化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，寫出與SO42-互為等電子體（原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同）的一種分子CCl4．
（4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3、sp2，乙醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子內(nèi)的O-C-H．
（5）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1）．若測(cè)得FexO的密度為pg•cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，只要求列出算式，不必計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在充電過程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增大
B．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值減小
D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)．
（1）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，其穩(wěn)定性比磷的氫化物弱（填“強(qiáng)或弱”）．已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3AsO3+3H2SO4=As2（SO4）3+6H2O．NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原．寫出焦炭還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2As2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4As+3CO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3．寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH3=2As↓+3H2．
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：5．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的PH為＜7．（填“＞”、“＜”、“=”）判斷依據(jù)為H2AsO4-+H2O?H3AsO4+OH-，Kh=Kw/K1=1.0×10-14/6×10-3=1.67×10-12＜K2，水解程度小于電離程度．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．
當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電池負(fù)極所在的燒杯為Q（填“P”或“Q”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某原子的最外層電子的軌道排布式中，能量最低的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元紊素X的部分電離能數(shù)據(jù)列在下表中，
電離能序號(hào) I1 I2 I3 I4
 電離能（kJ/mol） 740 1500 770010500
則元素X在元素周期表中，最可能位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前，c（A）=10c（B）
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7
D．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．所有單鍵均有σ鍵B．雙鍵、三鍵中必有σ鍵與π鍵
C．σ鍵、π鍵都可以繞軸自由旋轉(zhuǎn)D．π鍵不如σ鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子．

關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)
C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于分解反應(yīng)

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