2．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在充電過程中，正、負極質(zhì)量都增大
B．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值減小
D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

分析 A、鉛蓄電池在充電過程中，正是硫酸鉛氧化成二氧化鉛、負極是硫酸鉛還原成單質(zhì)鉛；
B、反應能否自發(fā)進行，決定于有△H-T△S；
C、加水稀釋促進氨水的電離，所以一水合的濃度減少，銨根離子的濃度增大；
D、鹽酸抑制了水的電離，氯化銨中銨離子促進了水的電離；

解答 解：A、鉛蓄電池在充電過程中，正是硫酸鉛氧化成二氧化鉛、負極是硫酸鉛還原成單質(zhì)鉛，所以質(zhì)量都減小，故A錯誤；
B、反應物中有氣體，生成物中沒有氣體，故△S＜0，若要使反應自發(fā)進行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故B正確；
C、加水稀釋促進氨水的電離，所以一水合的濃度減少，銨根離子的濃度增大，則溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值減小，故C正確；
D、鹽酸抑制了水的電離，而氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了鉛蓄電池的充電原理、反應的自發(fā)性、水的電離平衡等知識，題目難度中等，注意酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，而能夠水解的鹽能夠促進水的電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體．
單質(zhì)abcde
沸點（℃）58.8882.9444.72　3551　107
（1）a呈深紅棕色，a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIIA族；
（2）寫出d的元素原子的最外層電子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5種能量不同的電子；
（3）寫出c的氣態(tài)氫化物的水溶液與b的元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，800ml pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的四種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，已知HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，實驗結(jié)果如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B．實驗最多消耗Cu 1.92g，生成氣體丙在標準狀態(tài)下體積為448mL
C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．為確定原溶液中是否有Na+、K+，可通過焰色反應來確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對物質(zhì)性質(zhì)的認識源于對其結(jié)構(gòu)的了解．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2轉(zhuǎn)化為S3的催化劑常用V2O5．
①基態(tài)V原子的價電子排布圖為．
②反應物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4原子晶體晶體，晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO與NaCl都是AB型離子晶體，MgO的熔點高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔點，原因是MgO晶體熔點高于NaCl晶體．
（4）一定條件下，O2可通過得失電子轉(zhuǎn)化為為O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最強的是O2+，原因是O2+缺電子．
（5）儲氫材料鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，n=5（填數(shù)值）；已知鑭鎳合金晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲氫后形成組成為LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），儲氫后氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在化學學習與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時也會得出錯誤的結(jié)論．下列“推理”正確的是（　　）
A．根據(jù)lmolO2和Mg完全反應獲得4mol電子；可推出lmo1 O2和其他金屬完全反應都獲得4mol電子
B．相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液，稀釋相同倍數(shù)再分別測其pH值，若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液，可推出元素的非金屬性S＞P
C．根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應中，氧化性：Cl2＞I2；可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應中，氧化性：C＞Si
D．向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反應劇烈；根據(jù)此實驗可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應的異同，實驗裝置如圖1，請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱為三頸燒瓶，實驗開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗造成干擾．然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置．
（2）甲同學先向裝置A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導氣管口有氣泡冒出．試寫出此時A中反應的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導氣管口也有氣泡冒出．于是得出 結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應生成的氣體產(chǎn)物相同．
你認為甲同學的結(jié)論是否正確否 （填“是”或“否”），加濃硝酸時“D中導氣管口也有氣泡冒出”是因為當加入20ml濃硝酸時就會排出20ml氮氣．
（3）乙同學用電化學方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，如圖2，向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/mL），將金屬絲插入溶液中，開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅，此時電池的正極反應式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指針又迅速反轉(zhuǎn)．用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，當出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時，抽出金屬絲停止實驗．重復三次實驗得平均加水量為2.5mL，據(jù)此計算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質(zhì)量分數(shù)為47.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH $\stackrel{一定條件下}{→}$RCOOR3+R2OH
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的名稱為1，3-二甲苯．
（2）上述流程中的取代反應除②、③外還有④、⑤（填序號）．第⑤步反應中，可使用含有18O的F，將之與C反應，并檢測產(chǎn)物中18O的分布情況，從而推斷反應機理，這種研究方法稱為同位素示蹤法．
（3）化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰，各峰的峰面積比為2：2：2：1．
（4）按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是FeCl3溶液．

（5）C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（6）J與C互為同分異構(gòu)體，其具有如下性質(zhì)．符合要求的有機物有6種（不考慮立體異構(gòu)）
①能與NaOH溶液反應，且1mol J完全反應消耗4mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應，且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2mol
B．苯和苯乙烯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

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