11．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：由圖可知⑤中鐵為電解池的陽極，腐蝕最快，而④中鐵為電解池的陰極，則腐蝕最慢，①為原電池的負(fù)極被腐蝕，但腐蝕速率⑤＞①，③為化學(xué)腐蝕，②中鐵為原電池的正極，被保護(hù)，則腐蝕時(shí)由快到慢的順序是⑤＞①＞③＞②＞④，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，注意不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在體育鍛煉中，消耗的能量主要來自于（　　）
A．維生素B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
B．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl-離子
D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2（g）+2H2O（g）．
（1）研究表明反應(yīng)A通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)．

反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反應(yīng)②生成1　mol　Cl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則A反應(yīng)的△H表示為2△H1+2△H2，
（用△H1和△H2表示）．
（2）反應(yīng)A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸氣，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，
H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）“嫦娥二號(hào)”于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．發(fā)射“嫦娥二號(hào)”的長三丙火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
③O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
則反應(yīng)H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）的反應(yīng)熱△H為-237.46KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$過濾，測定沉淀的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2方案中有關(guān)單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）下列各實(shí)驗(yàn)方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是D．
A..實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1   B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2   C．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3    D．都可以
（3）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{12w}{29m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+．
（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：
滴加氯水有明顯現(xiàn)象的離子是Ag+ Fe2+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置可測定H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率
C．用圖3所示裝置收集并測定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體及體積
D．用圖4所示裝置檢驗(yàn)有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A．冰水共存物、空氣、氨水、二氧化硫B．膽礬、鹽酸、硫酸鈉、干冰
C．生鐵、福爾馬林、濃硫酸、碳酸鈣D．堿石灰、漂白粉、氧化鈉、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．NaClC．CaCl2D．Na2O2

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