【題目】（1）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是___。

（2）將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.25g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1：4的體積比混合（忽略混合時(shí)溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為___，推斷的依據(jù)為___；

【答案】0.56mol/L 5mol/L 16% 0.5mol/L 1.4mol/L O3F2 同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比又等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比

【解析】

（1）將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是 。答案為：0.56mol/L；

（2）將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.25g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為。答案為：5mol/L；

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案為：16%；

從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為。答案為：0.5mol/L；

將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1：4的體積比混合（忽略混合時(shí)溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為。答案為：1.4mol/L；

（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2。

2OxFy = xO2 + yF2

2mL xmL ymL

10mL 15mL 10mL

解得：x=3 ，y=2

則A的化學(xué)式為O3F2。答案為：O3F2；

推斷的依據(jù)為：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比又等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。

答案為：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比又等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，是一種重要的化工原料。

(1)以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol

方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol

(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同條件下反應(yīng)：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①P1時(shí)升高溫度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________（填序號(hào)）

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時(shí)分離產(chǎn)物

④若F點(diǎn)n (CH3OH)=1mol，總壓強(qiáng)為2.5MPa,則T0時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________ ；

(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時(shí)很快增大的原因是______________；

②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）A→B的反應(yīng)條件和試劑是___。

（3）D→E的反應(yīng)類型是___。

（4）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___。

（5）E的分子式為___。

（6）B的環(huán)上二溴代物有___種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。

已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)?/span>a→___________________→j。

（3）裝里E中的試劑為___________，如果拆去E裝置，可能的后果是____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_____。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理解和應(yīng)用信息在有機(jī)合成中具有重要作用，請(qǐng)依據(jù)下列信息回答問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)類型為_______________

(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是______

A.與

B.與HCHO

C.與

(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迷迭香酸是一種天然抗氧化劑，具有較強(qiáng)的抗氧化活性，能有效降低癌癥和動(dòng)脈硬化的風(fēng)險(xiǎn)。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

合成路線如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

(5)寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

①苯環(huán)上的一氯代物有2種

②1 mol該有機(jī)物能與1 molNaHCO3反應(yīng)

③能與濃溴水反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物消耗3 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為(　　)

①3體積　②4體積�、�5體積�、�5.5體積�、�2體積

A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí),醋酸溶液中存在下述關(guān)系:

(1)當(dāng)向該溶液中加入一定量鹽酸時(shí),上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化_________ ?為什么_________?

(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol L-1,平衡時(shí)c(H+)是多少_________？

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