【題目】已知25℃時(shí),醋酸溶液中存在下述關(guān)系:
(1)當(dāng)向該溶液中加入一定量鹽酸時(shí),上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化_________ ?為什么_________?
(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol L-1,平衡時(shí)c(H+)是多少_________?
【答案】不變 電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化,在一定溫度下是一個(gè)常數(shù) 4.18×10-4 mol·L-1
【解析】
(1)根據(jù)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系分析;
(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。
(1)由于電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化,在一定溫度下是一個(gè)常數(shù),因此當(dāng)向該溶液中加入一定量鹽酸時(shí),雖然抑制了電離,但上式中的數(shù)值是不變的;
(2)忽略水的電離,根據(jù)醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+可知溶液中氫離子的和醋酸根離子相等,由于醋酸的電離程度很小,因此溶液中醋酸分子的濃度約等于0.01mol/L,則帶入電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知溶液中氫離子濃度為4.18×10-4 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是___。
(2)將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.25g·mL-1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___,從該溶液中取出10 mL,將其加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___,將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1:4的體積比混合(忽略混合時(shí)溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則A的化學(xué)式為___,推斷的依據(jù)為___;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_____,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有____個(gè)伸展方向。
(2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說(shuō)法正確的有___
A.CO與CN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-
B.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形
C.Ni2+在形成配合物時(shí),其配位數(shù)只能為4
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化
(3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同,相關(guān)離子半徑如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。
(5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示,儲(chǔ)氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“ ”)和四面體空隙(“ ”),見(jiàn)圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處,有氫時(shí),設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。
①LaNix合金中x的值為_____;
②晶胞中和“”同類(lèi)的八面體空隙有___個(gè),和“”同類(lèi)的四面體空隙有___個(gè)。
③若H進(jìn)入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是( )
A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
B.熱的純堿溶液去油污效果好
C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象
D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______。
(2)HA的電離方程式是____________________________________。
(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-
B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-
C. =0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-
D. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A+3B2C+2D在4種不同條件下的反應(yīng)速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45該反應(yīng)反應(yīng)速率最快的條件是( )
A. ② B. ④ C. ①和④ D. ②和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 ,(填化學(xué)式)調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)= 。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數(shù)目為2NA
C. 標(biāo)況下,22.4L Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 20g D2O含有的中子數(shù)為10NA
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