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短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（）

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：丙＜�。嘉� B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚� D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．

專題：元素周期律與元素周期表專題．

分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，

A．同周期自左而右原子半徑減�。�

B．同主族自上而下金屬性增強；

C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；

D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．

解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，

A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞�。疚�，故A錯誤；

B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；

C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正確；

D．甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯誤，

故選C．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，側(cè)重對元素周期律的考查，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握．

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同步訓練與單元測試系列答案

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

純堿、燒堿等是重要的化工原料．

（1）利用如圖1所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是　　．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是　　．

（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是　　（寫化學式）．

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液
②過濾，取2mL濾液于試管中
③

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖2：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小．反應I為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可將其中　　循環(huán)利用．

②向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體．試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：　　．

科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下．該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）：

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	右圖中最強吸收峰與最弱吸收峰高度比為3：2
	B．	該有機物分子中含有4個手性碳原子
	C．	鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH₃
	D．	該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應和取代反應，但不能發(fā)生還原反應